Handbuch der anorganischen chemie, Band 1F. Enke, 1892 - 1023 Seiten |
Inhalt
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Häufige Begriffe und Wortgruppen
Aenderung Anhydrid Anwendung Atome Atomgewichte äussere Arbeit beiden berechnet Berthelot Berzelius bestimmt beträgt bildet Bildung Bildungswärme Chemie chemischen Chlor Chloride Dampf Dest Dissociation dissociirt Eigenschaften einander Einwirkung elektrischen Elektrolyten Elemente enthält entsprechenden entsteht entwickelt erhalten Erhitzen erst Essigsäure Fällen festen Flüss flüssigen Formel Gase gasförmigen gelösten Stoffes Gemenge gesättigten Gesetze gewöhnlicher gleich Gleichgewichtszustand Gleichung grossen H,SO H₂O H₂SO HCIO höherer Hydrat Ionen Knallgas konstant Konstitutionsformel konz Konzentration Körper kryst Krystalle lässt leicht Leitungsvermögen letzteren lich lösl Löslichkeit Lösung Lösungsmittel Lsgn Luft Maasse Menge Metalle molekulare Moleküle Molekülgattungen muss Natur obigen osmotische Druck Oxyde Partialdruck Phasen Reaktion Salze Säure spezifischen Wärme stark Substanz Sulfate Sulfide Systeme Temperatur Theil Thle Thln Thomsen Ueberschuss unlösl Verbindungen verd vergl Verhältniss verschiedenen Volum Wärmetönung Wasser Wasserdampf wässeriger wässeriger Lsg Wasserstoff Weise Werthe Zersetzung Zusammensetzung zwei
Beliebte Passagen
Seite 124 - Schema geordnet, ng bedeutet: nicht geschmolzen; sh : sehr hoch ; sn : sehr niedrig ; üb. : über ; u. : unter ; ha: höher als; na: niedriger als; ferner beim Phosphor r.: roth, f.: farblos.